Plyn
Plyn je jeden z čtyř hlavních fází záležitosti (po pevné látce a kapalině, a následovaný plazmou), to následovně se objevit jak pevný materiál je vystaven k zvýšeně vyšším teplotám. Tak, jak energie ve formě tepla je přidána, pevná látka (např. led) bude nejprve tát se stát kapalinou (např. vlhnout), který bude pak se vařit nebo vypařovat se se stát plynem (např. vodní pára). Za nějakých okolností, pevná látka (např. “suchý led”) moci přímo změnit se na plyn: toto je volaná sublimace. Jestliže plyn je dále ohříván, jeho atomy nebo molekuly mohou stát se (zcela nebo částečně) ionized, měnit plyn na plazmu.
V plynném skupenství, atomech nebo molekulách představovat záležitost v podstatě se pohybovat nezávisle, s žádnými sílami držet je spolu nebo tlačit je oddělený. Jejich jediná vzájemná ovlivňování jsou vzácné a náhodné kolize. Částečky se pohybují v náhodném nasměrování, u vysokých rychlostí, jehož rozsah je závislý na teplotě a definovaný Maxwell-Boltzmann distribuce. Proto, plynné skupenství je kompletně disordered stát. Držet se druhého zákona termodynamiky, částečky plynu budou okamžitě šířit se k homogeneously vyplnit nějaký tvar nebo objem prostoru, který je dělán dostupný jim.
Thermodynamic stav plynu je charakterizován jeho hlasitostí, jeho teplota, který je určen průměrnou rychlostí nebo kinetickou energií molekul, a jeho tlak, který je určen průměrnou rychlostí a hustotou nebo množství molekul. Tyto proměnné jsou spřízněné základními plynovými právy, který říkat, že tlak v ideálním plynu je úměrný jeho teplotě a množství molekul, ale nepřímo úměrný jeho hlasitosti.
Jako kapaliny a plasmas, plyny jsou tekutiny: oni mají schopnost k toku a neinklinují k návratu k jejich bývalé konfiguraci po deformaci, ačkoli oni přece mají viskozitu. Na rozdíl od kapalin, nicméně, plyny unconstrained nezabírají fixovanou hlasitost, ale expandovat vyplnit kterýkoliv prostor oni mohou zabrat. Kinetická energie na molekulu v plynu je druhá největší stavů záležitosti (po plazmě). Protože tato vysoká kinetická energie, atomy plynu a molekuly inklinují odrazit pryč nějakého obsahujícího povrchu a pryč jeden jiný, více mocně jak kinetická energie je zvýšená. Obyčejný misconception je to srážky molekul spolu navzájem je nezbytný vysvětlit tlak plynu, ale ve skutečnosti jejich náhodné rychlosti jsou dostatečné definovat to množství. Vzájemné kolize jsou důležité jen pro založení Maxwell-Boltzmann distribuce.
Částečky plynu jsou normálně dobře oddělené, jak protichůdný k kapalným částečkám, který být v kontaktu. Hmotná částice (říkat prášek prachu) v plynu se pohybuje v Brownian pohybu. Protože to je u limitu (nebo za) aktuální technologie pozorovat individuální plynové částečky (atomy nebo molekuly), jen teoretické výpočty dávají návrhy jak k jak oni se pohybují, ale jejich pohyb je odlišný od Brownian pohybu. Důvod je ten Brownian pohyb zahrne hladký táhnout se kvůli třecí síle mnoha molekul plynu, přerušovaný prudkými srážkami jednotlivce (nebo několik) molekula plynu (s) s částečkou. Částečka (obecně sestávat z miliónů nebo miliard atomů) tak se pohybuje v zubatém kursu, přesto ne tak zubatý jak my bychom čekali, že objeví jestliže my jsme mohli zkoumat individuální plynovou molekulu.